作业10 元素周期律-2020-2021学年高一化学新教材寒假提升作业（人教2019必修第一册）

作业10 元素周期律 时量： 45 分钟 一、单选题 1．下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是(　　) A．同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强 B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子 2．下列说法正确的是（ ） A．非金属性：Cl＞S B．第ⅠA族元素都是碱金属元素 C．碱性：LiOH＞NaOH D．卤族元素最高化合价均为+7价 3．有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（ ） A．它们属于不同种元素 B．它们的核外电子排布相同 C．它们都是离子 D．它们都具有稀有气体原子的稳定结构 4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子系数是W和X的原子系数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：Y>Z B．简单氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z 5．下列说法不正确的是 （　　） A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8 B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1 D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 6．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，W、X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W C．X与Z不能存在于同一离子化合物中 D．Y、Z的单质可用于消毒、灭菌 7．、、都具有杀菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是 A．酸性： B．碱性： C．原子半径r： D．稳定性： 8．短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A．原子序数A>B B．电子总数A>B C．离子半径 A->B2+ D．原子半径A>B 9．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ） A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y元素在自然界仅以游离态存在 C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构 D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价 10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(　　) W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C CO2 Ca(OH)2溶液 D O2 Na 二、元素或物质推断题 11．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置_________________,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。 （2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________。 （3）CI3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____________________。 （4）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：___________。 12．下表标出的是元素周期表的一部分元素。 根据上表回答下列问题。 (1)元素①的原子序数是________，由元素①构成三原子单质的分子的化学式是__________。 (2)元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。 (3)元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________(填碱的化学式)。 (4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是__________