作业07 铁及其化合物-2020-2021学年高一化学新教材寒假提升作业（人教2019必修第一册）

作业7 铁及其化合物 时量： 45 分钟 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是( ) A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B．纯碱——治疗胃酸过多 C．次氯酸钠——消毒剂 D．三氧化二铁——制作红色颜料 2．下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是 A．用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B．用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液 C．用焰色反应鉴别钾盐和钠盐 D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 3．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是 A．长时问看到Fe(OH)2白色沉淀 B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 D．比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性 4．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A． B． C． D． 5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ 6．下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到的是 A． B． C．NaCl D． 7．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中，加入200 mL 1 mol/L 盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。着用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算 8．电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+ B．若有固体存在，则该固体可能只有铁 C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 9．下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是( ) A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 10．下列各组离子能大量共存的是 A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I-、S2- C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、 D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+ 二、非选择题 11．完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示 (1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。 (2)B 中反应的化学方程式：________。 (3)碱石灰的作用是________。 (4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。 12．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： (1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___。 (2)导管b口应与___(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。 (3)①用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的___(填化学式)杂质。 ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___。 (4)工业将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式是___。 试卷第8页，总8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！4 $$ 作业7 铁及其化合物 时量： 45 分钟 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是( ) A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B．纯碱——治疗胃酸过多 C．次氯酸钠——消毒剂 D．三氧化二铁——制作红色颜料 【答案】B 【详解】 A. 过氧化钠可