作业06 物质的量-2020-2021学年高一化学新教材寒假提升作业（人教2019必修第一册）

作业6 物质的量 时量： 45 分钟 一、单选题 1．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 选项A～D中的仪器分别是胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。配制一定物质的量浓度的稀硫酸时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要用到的仪器是托盘天平，答案选D。 2．下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A．1g CaCO3 B．0.8mol H2SO4 C．54g Al D．10mL H2O2 【答案】A 【详解】 A. CaCO3的摩尔质量是100g/mol； B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol； C. Al的摩尔质量是27g/mol； D. H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3，故A正确； 故选A。 3．下列说法中正确的是 A．CH4的摩尔质量为16g B．22 g二氧化碳与11.2 L HCl约含有相同的分子数 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g 【答案】D 【详解】 A．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于相对分子质量或相对原子质量，即CH4的摩尔质量为16g/mol，A错误； B．未给标准状况，无法计算11.2LHCl的物质的量，因此无法比较二者的分子数，B错误； C．标准状况下，水不是气体，不能计算22.4L水的物质的量，因此无法计算其质量，C错误； D．3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，其质量=0.5mol×64g/mol=32g，D正确。 答案选D。 4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(    ) ①0.2molH2SO4 ②6gH2 ③1.204×1023个KNO3 ④5NA个O3 A．③②①④ B．②③①④ C．④①②③ D．④②①③ 【答案】D 【分析】 先计算各物质的物质的量，根据各物质的的构成，得到所含原子的物质的量，根据N=nNA进行分析。 【详解】 ①一个H2SO4分子含有7个原子，0.2molH2SO4中所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，根据N=nNA，所含原子的数目为1.4NA； ②6gH2的物质的量n===3mol，一个氢分子含有两个氢原子，原子的物质的量为3mol×2=6mol，根据N=nNA，所含原子的数目为6NA； ③1.204×1023个KNO3中有1.204×1023×5个=6.02×1023个原子，所含原子的数目为NA； ④一个O3分子含有三个氧原子，5NA个O3含有氧原子数为5NA×3=15NA； 所含原子数由多到少的顺序④②①③，答案选D。 5．有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为 A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.04mol/L D．0.08mol/L 【答案】B 【详解】 有一200mL Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/L NaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL，即消耗氢氧化钠的物质的量是0.18L×0.1mol/L＝0.018mol，根据方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓可知溶液中铁离子的物质的量为0.006mol；向另一份中加入0.1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，即消耗氯化钡的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，根据方程式Ba2＋＋SO＝BaSO4↓可知溶液中硫酸根离子的物质的量是0.01mol，忽略水的电离，根据电荷守恒可知每一份溶液中钠离子的物质的量＝0.01mol×2－0.006mol×3＝0.002mol。则原溶液中Na+的物质的量浓度为0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L。答案选B。 6．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ） A．100 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 1.5 mol·L－1 AlCl3溶液 C．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 D．400 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 【答案】B 【详解】 A．100 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中氯离子的浓度为2.5mol·L－1×1=2.5mol·L－1； B．50 mL 1.5 mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子的浓度为1.5mol·L－1×3=4.5mol·L－1； C．200 mL