第一节 硫及其化合物（第1课时 硫和二氧化硫）（作业）-2020-2021学年高一化学同步课时课件及提升作业（人教2019必修第二册）

第五章 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 合格性基础训练 1．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【详解】A. 二氧化硫可使品红退色，但不能检验二氧化碳，故A错误； B. 二者都与氢氧化钠溶液反应，再通过澄清石灰水无现象，不能鉴别，故B错误； C. 二者通过澄清石灰水都与石灰水反应，先产生沉淀，继续通入沉淀消失，现象相同，不能鉴别，故C错误；D. 先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；答案选D。 2．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】CO2和SO2都能使澄清的石灰水变混浊，选项B正确。SO2能使品红溶液、溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是SO2的漂白性，后两者是SO2的还原性。所以答案选B。 3．下列叙述正确的是(　　) A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．H2O2、氯水、过氧化钠、臭氧都是强氧化性漂白，而SO2是化合作用漂白，故其原理不相同，A错误； B．由于HCl的酸性比H2SO3的强，故将SO2通入BaCl2溶液不反应，无明显现象，B错误； C．由于Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，故不能通过澄清的石灰水来检验SO2中含有CO2，C错误； D．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+ BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有BaSO3白色沉淀生成，D正确；故答案为：D。 4．关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是（ ） A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B．二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性 C．二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同 D．二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀 【答案】C 【详解】A．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，可能是SO2与NaOH反应，也可能是二氧化硫漂白了酚酞，A不正确； B．二氧化硫能使石蕊溶液变红色但不褪色，B不正确； C．二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应，C正确； D．二氧化硫通入足量氯化钙溶液中不发生反应，没有白色沉淀生成，D不正确； 故选C。 5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白 C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．SO2具有漂白性但有毒，不能用于加工食品，B错误； C．远距离高压输电，既要求材料导电，又要求材料抗拉强度大，钢芯铝绞线刚好符合此要求，C正确； D．常温下，铁在浓硝酸中能发生钝化，而铜与浓硝酸反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，D错误； 故选C。 6．如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性 C．湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于 D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的 【答案】C 【详解】 A．与反应生成，由于溶于水生成，只能使指示剂变色，而不能使指示剂褪色，选项A错误； B．能使酸性溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果体现二氧化硫的还原性而非漂白性，选项B错误； C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无生成，故的氧化性弱于的氧化性，选项C正确； D．除去多余的可用NaOH溶液而非饱和NaCl溶液，选项D错误。答案选C。 7．某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，分别进行实验，实验操作和实验现象记下列实验分析不正确的是（ ） 实验序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，