5.1.2 硫酸　硫酸根离子的检验（精练）-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

5.1.2 硫酸　硫酸根离子的检验 【合格性测试】 1．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　) A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 2.将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸(　　) A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性 3.下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是(　　) A．Cu→CuSO4 B．C→CO2 C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 4．下列叙述或操作中正确的是(　　) A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液 5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　) A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸使火柴梗变黑 C．浓硫酸加热时与炭反应 D．浓硫酸加热与铁反应 6.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　) ①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O ④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 8．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【等级性测试】 9．下列叙述正确的是(　　) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 10.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　) A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 11．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　) A．①中苹果块会干瘪 B．②中胆矾晶体表现有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红 12．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是(　　) A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性 B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体 13．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　) A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 14．在检验S的过程中，下列操作正确的是(　　) (提示:稀硝酸具有强氧化性，可将S氧化为S) A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有S存在 B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有S存在 C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有S存在 D.先加