安徽省池州市第八中学2021届高三上学期理科班十二月考理科综合化学试题
安徽省池州市第八中学2021届高三上学期理科班十二月考
理科综合试题化学部分
注意事项：
1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。答案必须写在答题卡的规定位置，在试题卷、草稿纸上的答题无效。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等必要时加黑、加粗。
相对原子质量：H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56
7.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：
下列叙述错误的是
A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+
C步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 待测样品 | 试剂 |
A | 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 | 硫酸亚铁片的水溶液 | 铁氰化钾溶液 |
B | 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 | 洁厕剂 | 硝酸银溶液 |
C | 检验是否患糖尿病 | 患者尿液 | 硫酸铜溶液、纯碱溶液 |
D | 检验海带中的碘元素 | 海带灰浸出液 | 氯水淀粉溶液 |
9.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物
B.碎瓷片加快了石蜡油的分解
C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯
D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
10.设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸
B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2
C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3
D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数小于2
11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中，下列有关说法正确的有 个。
①阴极的电极反应式为Fe-2e—===Fe2+
②金属M的活动性比Fe的活动性弱
③钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
④钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
A.0 B.1 C.2 D.3
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、 W三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L-1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＞Z
B．X和W形成的化合物属于离子化合物
C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性
D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物
13.常温下.向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10 －35
B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2－ )·e(Cu2+)＝Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－ )的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－ )>c(S2－ )>c(OH－ )>c(H+)
26.（14分）
亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：
请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。
（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。
（4）系列操作B为_________________。
（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。
（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
27.（14分）
某兴趣小组学生用如图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ．取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好装置，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是_________。该实验中可能生成有机副产物的结构简式为________（填一种即可）。
（3）步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是________。
（4）步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是________。
（5）为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：（产率 = 
× 100%）