高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（四）
高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章化学反应的方向、限度与速率期末复习检测（四）
一、单选题
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是
A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
2．反应A＋3B
2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。
该反应进行的最快的是（ ）
A．① B．④ C．①④ D．②③
3．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应速率降低
B．达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等
C．达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应
D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3
4．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．△H=△H1+△H2
B．该反应的速率主要取决于反应①
C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂
D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率
5．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是
A．容器内的压强不再变化 B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molC
C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
C．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。下列叙述正确的是( )
A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略) B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z) D．该反应正反应的反应热ΔH＜0
8．在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH ，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( )
A．生成物的质量分数一定增加 B．反应物的转化率一定增大
C．正反应速率一定大于逆反应速率 D．平衡时反应物的浓度一定降低
9．运用相关化学知识进行判断，下列说法错误的是( )
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．在高温下焦炭与水蒸气的反应，生成物的总焓大于反应物的总焓
C．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．已知
，说明硫的燃烧热为
10．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2
2NH3，化学反应速率最快的是
容器 | 温度/℃ | N2/mol | H2/mol | 催化剂 |
A | 500 | 1.5 | 4.5 | 有 |
B | 500 | 1 | 3 | 无 |
C | 450 | 1.5 | 4.5 | 无 |
D | 450 | 1 | 3 | 无 |
A．A B．B C．C D．D
11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 B．合成三氧化硫时用五氧化二钒提高生产效率
C．用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气 D．在酯化反应中，为了提高乙酸的转化率，常采用过量的乙醇
12．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)+2B(g)
3C(s)+2D(g)
，其平