专题培优卷五 物质结构元素周期律-2020-2021学年高一化学期末复习重难点专题培优卷（人教2019必修第一册）

绝密★启用前 2020-2021年度高一化学期末复习专题——物质结构元素周期律 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+ B．简单气态氢化物沸点：D>E C．简单气态氢化物的稳定性：D<C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E 【答案】B 【分析】 D和E主要化合价为-1价，原子半径D小于E，所以D是F，E是Cl。A只有＋2价，是第ⅡA族元素，原子半径大于E，则A是Mg，B只有＋3价，原子半径小于A，但大于E，则B是Al。C有-2价和＋6价，则C是S。以此分析解答。 【详解】 A．根据分析可知，B是Al，A是Mg，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B简单离子半径大小关系为Al3＋＜Mg2＋，故A错误； B．根据分析可知，D是F，E是Cl，简单气态氢化物为HF、HCl，因为HF中存在氢键，所以沸点：HF>HCl，故B正确； C．根据分析可知，D是F，C是S。非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F强于S，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故C错误； D．根据分析可知，C是S，E是Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性氯元素强于硫元素，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D错误； 故答案：B。 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性： B．与氧气反应产物种类： C．碱性： D．沸点： 【答案】D 【详解】 A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性：，能用元素周期律解释，故A不选； B. 元素的金属性越强，与氧气反应产物种类越多，非金属性，与氧气反应产物种类：，能用元素周期律解释，故B不选； C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Mg，则碱性：，能用元素周期律解释，故C不选； D. 沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故D选； 正确答案是D。 3．下列分子的电子式书写正确的是（   ） A．氨气 B．氮气 C．四氯化碳 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】 A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误； B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故B正确； C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为，故C错误； D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。 4．下列互为同位素的是( ) A．H2O与H2O2 B．与 C．石墨与金刚石 D．CO2与干冰 【答案】B 【详解】 A．H2O和H2O2为两种不同的物质，A不符合题意； B．与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B符合题意； C．石墨与金刚石均是由C元素组成的单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．干冰是CO2的固体，两者是同一种物质，D不符合题意； 答案选B。 5．为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是( ) A．氢化物的沸点：a＞c B．气态氢化物稳定性：a＞c C．简单阴离子还原性：d＞c D．可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 【答案】C 【分析】 a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a为O元素；b的M层上有1个电子，则b为Na元素；a与c同主族，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。 【详解】 A．a为O元素，c为S元素，氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间除了分子间作用力之外，还存在氢键，沸点高，氢化物的沸点H2O＞H2S，故A正确； B．a为O元素，c为S元素，二者属于同主族元素，从上往下，元素的非金属性减弱，即非金