专题2.2 元素性质的递变规律-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题二 第二单元 元素性质的递变规律 2.2 元素性质的递变规律 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 2. X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(　　) A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物 C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．原子序数和原子半径大小顺序均为X<Y<Z 3.下列说法中正确的是(　　) A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量 B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大 C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大 4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y 5.下列说法中错误的是（　　） A.所有的金属元素都分布在p区 B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 6.下列各组元素属于p区的是（　　） A.原子序数为1，2，7的元素 B. O，S，P C.Fe，Ar，Cl D.Na,Li,Mg 7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(　　) A．①②⑦　　　　　　　 B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al D．半径：Na>Mg>Al 10.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 11. 不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 12. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y 二、非选择题（共2小题） 13.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1．7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1．7，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1．0 1．5 2．0 2．5 3．5 4．0 0．9 1．5 1．8 2．1 2．5 3．0 观察上述数据，回答下列问题： (1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：________________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关_________________________________________。 (3)某有机化合物结构中含S—N键，其共用电子对偏向________(写原子名称)。 (4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是