5.1.1 硫和二氧化硫（导学案）-2020-2021学年下学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第二册）

5.1.1 硫和二氧化硫 【导学案】 一、硫 1.物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 质___，易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 【学科素养提升】 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 2.化学性质： 硫的化学性质比较活泼，能与许多____单质及________单质发生化学反应。如 硫在空气中燃烧：S＋O2________________。 硫与一些单质的反应： S＋Fe________________。 S＋2Cu________________。 S＋H2________________。 3.硫的用途：_______________________________________________________________________。 【学科素养提升】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______气味 有毒 比空气___ ___溶于水(1∶40) 2.化学性质 (1)实验探究 实验 操作       实验现象 结论 (2)可逆反应 ①正反应：向_______方向进行的反应; ②逆反应：向_______方向进行的反应; ③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。 【学科素养提升】 氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗? 3.SO2的化学性质 (1)SO2的氧化性和还原性 ①氧化性 与H2S反应：2H2S＋SO2=== 。 ②还原性 SO2除了与O2反应外，还会与酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使KMnO4溶液褪色； SO2＋Cl2＋2H2O=== ，从而使氯水褪色； SO2＋Br2＋2H2O=== ，从而使溴水褪色。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)反应生成盐 SO2＋CaO=== 。 ②与碱反应生