9-3 溶质的质量分数（学生练习版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

9-3 溶质的质量分数 1．概念：溶液中________________与________________之比。 2．计算公式 溶质的质量分数=_______________________=____________________________（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．饱和溶液的溶质质量分数（溶解度用S表示）=____________________________。 4．意义：溶液的质量分数是溶液__________的定量表示，溶液的质量分数__________，溶液越浓。 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=_______________________。 ②溶质质量=溶质的质量分数×_______________________。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量=_______________________=溶液的体积×溶液的__________。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需__________、_____________的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，___________的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=__________________________________________。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于__________________中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的________________等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量__________ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的____________________等于混合后溶液中溶质的质量 1．配制方法及步骤 配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释） 操作步骤 ①_____________、②_____________、③___________、④溶解 ①____________、②量取、③__________ 常用仪器 ⑤烧杯、_________________________________和药匙 ④烧杯、________________________________________________________ 2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例） （1）取用氯化钠固体的仪器名称是__________；称量氯化钠固体的仪器名称是_______________。 （2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为__________的量筒。 参考答案 一、1．溶质质量 溶液质量 2．×100% ×100% 3． ×100% 4．浓与稀 越大 二、1．（1）①×100% ②溶液质量 ③ 密度 （2）②溶质、溶剂 2．（1）①溶质 ②稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 混合后溶液 （2）溶质质量之和 不变 溶质质量之和 三1．（1）①计算 ②称量 ③量取 ⑤托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管 （2）①计算 ③混匀 ④量筒、玻璃棒、胶头滴管 2．（1）药匙 托盘天平 （2）10 mL 1．概念：溶液中________________与________________之比。 2．计算公式 溶质的质量分数=_______________________=____________________________（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．饱和溶液的溶质质量分数（溶解度用S表示）=____________________________。 4．意义：溶液的质量分数是溶液__________的定量表示，溶液的质量分数__________，溶液越浓。 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=_______________________。 ②溶质质量=溶质的质量分数×_______________________。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量=_______________________=溶液的体积×溶液的__________。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需__________、_____________的