9-3 溶质的质量分数（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

9-3 溶质的质量分数 1. 定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比 2. 计算公式 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 归纳总结 溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100 g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 无(是比值) 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝×100% 易错警示 （1）溶质质量是指已溶解的溶质的质量，溶液的浓度在一定范围内才有意义。在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。 （2）一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。 （1）计算公式。 溶质的质量分数＝×100%，也可将公式变形为： 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝ （2）常见类型。 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 易错提醒 （1）溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。 （2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。 1. 配制方法及步骤 配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释) 操作步骤 ①计算　②称量 ③量取　④溶解 ①计算　②量取 ③混匀 常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 实验流程如图所示(以配制NaCl溶液为例) 3. 误差分析 （1）比实际质量分数偏大： ①用量筒量取水时俯视读数；②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。 （2）比实际质量分数偏小： ①称量的溶质不纯，含其他杂质；②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；③用量筒量取水时仰视读数。 有关溶液的稀释或浓缩的计算 方法 计算依据 关系式 溶液的 稀释 ①加水稀释； ②加稀溶液稀释 ①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变；②加稀溶液稀释时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 ①A×a%＝(A+m水)×b% ②A×a%+B×b%＝(A+B)×c% 溶液的 浓缩 ①添加溶质； ②蒸发溶剂； ③加入浓溶液 ①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量； ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变； ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ①A×a%+B＝(A+B)×b% ②A×a%＝(A-m水)×b% ③A×a%+B×b%＝(A+B)×c% 1. 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中纯净物间的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。 2. 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： （1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 （2）质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点： （1）明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式。 （2）准确确定解题所需的已知量，参加反应的是反应物溶液中的溶质。 （3）如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。 （4）如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为反应生成物质的质量与原杂质的质量之和。 表格数据分析题的解法 （1）正确解读表格中的数据和条件，挖掘出数字中隐藏的规律，通过比较、对照的方法，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。 （2）计算反应后溶质的质量分数时，一定要仔细分析反应的过程。根据反应的生成物分析出溶质的成分，然后再利用已知条件计算出溶质的质量。 （3）计算反应后溶液的质量时一定要注意，如果反应中生成了气体或生成了沉淀，或者使用的样品中有不溶于水的杂质，计算溶液质量时，一定要将这部分气体、沉淀和杂质的质量排除。 1．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ） A．在该溶液中，溶质和