苏教版选修6高二化学课后练习卷：专题七 课题一 硫酸亚铁铵的制备

课题一硫酸亚铁铵的制备 1．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　) ①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 解析　加入NaOH溶液后，Al溶解生成NaAlO2溶液，Mg不溶解，过滤除去Mg，在NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，不宜加盐酸(盐酸量不易控制)。 答案　B 2．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是(　　) A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH的水解 B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污 C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵 D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 解析　将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。 答案　C 3．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是(　　) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵 C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体 解析　由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。 答案　C 4．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(　　) A．硫酸过量 B．铁屑过量 C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1 D．需要用浓硫酸 解析　铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。 答案　B 5．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 解析　A项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中出来，错误；B项，NH3显碱性，会被浓H2SO4吸收，故不可用浓H2SO4作干燥剂，错误；C项，发生的反应为3C