3.1 氯气的发现与制备、性质及应用 作业【新教材】苏教版（2019）高中化学必修一

　氯气的发现与制备、性质及应用 基础练习 1．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是(　D　) A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 解析：A项，CuCl2可由Cu与Cl2反应制得，但不能由Cu与盐酸反应制得；B项，FeCl3可由Fe与Cl2反应制得，但不能由Fe与盐酸反应制得；C项，FeCl2可由Fe与盐酸反应制得，但不能由Fe与Cl2反应制得；D项，AlCl3既可由Al与Cl2反应制得，也可由Al与盐酸反应制得。 2．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　A　) A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C．棉球处发生的化学反应是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：A错，钠燃烧时火焰为黄色；B对，氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒；C对，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D对，氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收。 3．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法不正确的是(　C　) A．都呈酸性 B．前者能使有色布条褪色 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl2 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 解析：新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O，离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照时发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D正确，C错误。 4．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是(　B　) A．HClO的酸性比H2CO3的弱 B．Ca(ClO)2是盐 C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应 解析：HClO的酸性比H2CO3的弱，漂粉精暴露在潮湿的空气中，其主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的H2O和CO2而生成HClO：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，HClO见光易分解：2HClO