3.1 氧化还原反应 作业【新教材】苏教版（2019）高中化学必修一

氧化还原反应 基础练习 1．下列叙述中，正确的是(　D　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．得到电子的物质被氧化 D．含化合价升高元素的反应物被氧化 解析：A错，氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，其特征是元素化合价发生了变化；B错，氧化还原反应不一定有氧元素参加，只要有元素化合价发生变化即可，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑等；C错，得到电子的物质所含元素化合价降低，该物质被还原；D对，含化合价升高元素的反应物在反应中失去电子，该物质被氧化。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　A　) A．4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2KClO3eq \o(=====,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；B项中的反应为化合反应，不符合题意；C项中的反应为分解反应，不符合题意；D项中的反应为置换反应，不符合题意。 3．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为Fe2O3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是(　A　) A．Fe2O3作还原剂 B．KClO发生氧化反应 C．反应后K元素化合价升高 D．KClO失去电子 解析：反应中Fe元素的化合价由＋3升高为＋6，被氧化，Fe2O3作还原剂，A项正确；Cl元素的化合价由＋1降低为－1，被还原，则制备高铁酸钾用KClO作氧化剂，KClO发生还原反应，B项错误；反应后K元素化合价不变，C项错误；KClO作氧化剂，在反应中得到电子，D项错误。 4．黑火药爆炸时可发生反应：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是(　A　) A．S既作氧化剂又作还原剂 B．消耗12 g C时，反应转移5 mol电子 C．还原产物