3.2 碳酸钠　碳酸氢钠 作业【新教材】苏教版（2019）高中化学必修一

碳酸钠　碳酸氢钠 基础练习 1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　C　) A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 解析：“侯氏制碱法”的反应原理是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于CO2在H2O中的溶解度较小，而NH3在H2O中的溶解度较大，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；为了得到最大量的NaHCO3，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，否则因CO2在H2O中溶解的量有限，即使通入的NH3很多，得到的产品也很少。实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，需要吸收掉，NH3是碱性气体，所以C装置中应盛装酸性物质。综合上述分析，选项C正确。 2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　A　) A.eq \f(84w2－53w1,31w1) B.eq \f(84w1－w2,31w1) C.eq \f(73w2－42w1,31w1) D.eq \f(115w2－84w1,31w1) 解析：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O　固体质量差 2×84 g　　　　　　　　　　　　　　 62 g 　 x　　　　　　　　　　　　　 　(w1－w2) g 解得x＝eq \f(84w1－w2,31) g， 从而有：w(Na2CO3)＝eq \f(w1 g－x,w1 g)＝eq \f(84w2－53w1,31w1)。 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是(　B　) A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别 C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质 D．等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多 解析：A对，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。B错，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，