4.1 二氧化硫的性质和应用 作业【新教材】苏教版（2019）高中化学必修一

　二氧化硫的性质和应用 基础练习 1．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　D　) ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4 ④灼热的铜网　⑤碱石灰 A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④ 2．下列说法正确的是(　A　) A．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 B．向紫色石蕊试液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色 C．将Cl2和SO2同时通入水中，所得溶液的漂白性一定增强 D．将Na2O2加入无色酚酞试液中，所得溶液一定显红色 解析：新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸有漂白性，A项正确；SO2不能漂白石蕊试液，B项错误；SO2和Cl2能发生反应，生成没有漂白性的物质，C项错误；Na2O2有强氧化性，其具有漂白性，D项错误。 3．向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是(　A　) A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成，但沉淀的成分不同 B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D．甲试管中有白色沉淀生成，而乙试管中没有 解析：H2O2具有氧化性，SO2、H2SO3都具有还原性，向甲试管中加入足量H2O2后，SO2、H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2、H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。综上分析，A项正确。 4．(双选)有关SO2的说法错误的是(　BD　) A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都能发生反应 B．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性 C．加热通入SO2的品红溶液，溶液恢复红色 D．SO2和O2混合，可生成SO3 解析：SO2具有漂白性，是SO2和有机有色物质结合成了无色物质，不是因为它的氧化性。SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3。 5．下列有关SO2的实验现象正确的是(　C　) 解析：二氧化硫与水生成亚硫酸，酚酞遇酸仍为无色，a中溶液颜色为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被I2氧化，所以c中现象为蓝色褪去；二氧化