4.1 硫酸的工业制备、浓硫酸的性质 作业【新教材】苏教版（2019）高中化学必修一

硫酸的工业制备、浓硫酸的性质 基础练习 1．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　A　) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 解析：反应Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫酸只表现氧化性；C项、D项中硫酸只表现酸性。 2．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　A　) A．小于0.45 mol B．大于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 解析：解答此题，必须弄清两个问题：①根据化学方程式找到浓硫酸被还原的物质的量(理论值)：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有2 mol浓H2SO4参加反应，只有1 mol浓H2SO4被还原，对于50 mL 18 mol·L－1的硫酸来说，应该有0.45 mol硫酸被还原。②在实际反应中，因硫酸被消耗有水产生，故酸溶液变稀，与Cu不再反应，则被铜还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。 3．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与其主要原因都正确的是(　D　) A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 C．SO2氧化成SO3在常压下进行，因为SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 解析：将硫铁矿粉碎是增大硫铁矿和空气的接触面积，使其反应更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧；从沸腾炉中出来的气体除SO2外，还有其他杂质，其中有的杂质会使催化剂的催化能力减弱或丧失，其目的不是避免杂质与SO2反应；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3，但并不因此，转化反应就不能在常压下进行；SO3转化为H2SO4，实际上是先用浓硫酸吸收(若直接用水吸收，