4.2 氧化还原反应方程式的配平 作业【新教材】苏教版（2019）高中化学必修一

　氧化还原反应方程式的配平 基础练习 1．用水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq \o\al(2－,3)＋O2＋aOH－===Y＋S4Oeq \o\al(2－,6)＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　B　) A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2Oeq \o\al(2－,3)是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 解析：Y为化合物，根据电荷守恒可知，6－4－a＝－2，故a＝4，A项正确；Y为化合物，根据质量守恒可知Y为Fe3O4，B项错误；S2Oeq \o\al(2－,3)中S元素的化合价升高，故S2Oeq \o\al(2－,3)是还原剂，C项正确；32 g O2的物质的量为1 mol，每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol×2×[0－(－2)]＝4 mol，D项正确。 2．在反应xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O中，下列判断正确的是(　A　) A．m＝4；R2＋是还原剂 B．m＝n；R3＋是氧化产物 C．m＝2；R2＋是氧化剂 D．m＝y；R3＋是还原产物 解析：依据氧原子守恒，推出n＝2；依据氢原子守恒，推出y＝4；1个O2分子得到4e－，R2＋→R3＋失去e－，结合得失电子守恒可得：x＝m＝4。根据上述分析，m＝4，R元素的化合价升高，R2＋为还原剂，A正确。m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误。m＝4，R2＋为还原剂，C错误。m＝y＝4，R3＋为氧化产物，D错误。 3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnOeq \o\al(－,4)→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　B　) A．Fe3＋ B．MnOeq \o\al(－,4) C．Cl2 D．HNO3 解析：Fe3＋→Fe2＋得到1个电子，Cl2→Cl－得到2个电子，MnOeq \o\al(－,4)→Mn2＋得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子；等物质的量的这些物质得到电子由多到少的顺序为MnOeq \o\al(－,4)>HNO3>Cl2>Fe3＋，根据得失电子守恒，可知这些物质氧化足量KI得到I2由多到少的顺序为MnOeq \o\al(－,4)>HNO3>Cl2>Fe3＋，最多的为MnO