苏教版选修4高二化学一课一练：专题2 2.3 化学平衡常数

化学平衡常数 1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应②，若ΔH>0，温度升高，则该反应平衡常数减小 D．对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小 解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应②中，ΔH>0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应③，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。 2．已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)。现有甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是(　　) A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4 C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25% D．两容器中达平衡时发生反应的平衡常数相等 解析：选C。根据题意可知甲、乙两容器中建立的平衡状态完全相同，平衡时两容器内NH3(g)的体积分数相同，A项错误。在甲容器中： 根据三段式： 　 　 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol 　1 3 0 Q kJ 0.25 0.75 0.5 1/4Q kJ 0.75 2.25 0.5 经计算，甲容器中H2的转化率为25%，甲容器中气体的压强为开始时压强的7/8，C项正确，B项错误。两容器中发生的反应互为逆反应，两平衡常数应互为倒数，D项错误。 3．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2＋F2⇌2HF　K＝1047 ②H2＋Cl