四川省成都外国语学校、成都实验外国语2021届高三12月月考理综-化学试题
7．化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是
A．利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇
B．燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形成
C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质
D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目
8．某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子式为C11H12O3
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol该有机物分子最多能与4molH2发生化学反应
D．该有机物可以发生的反应有酯化反应、加成反应、氧化反应、水解反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
B．64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
C．2g D2O和H218O的混合物中含有的电子数为NA
D．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目为7NA
10．下列离子方程式正确的是
A、NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
B、Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液： 2Al3＋＋3S2－==Al2S3
D．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2＋+2Br－+2Cl2==2Fe3＋+4Cl－+Br2
11．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A．由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质
B．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐
C．简单离子半径：B<C<D
D．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
12．一种利用 LiCl、Li2CO3 制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极M应与电源的正极相连，得到电子发生氧化反应
B．每产生 22.4L Cl2，将有 2mol Li＋通过隔膜
C．隔膜右电极室每产生 1.4g Li，消耗 7.4g Li2CO3
D．电解过程中，需要不断补充添加LiCl
13．常温下，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．滴定过程中溶液中可能出现：C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(OH－)>C(H＋)
B．a点溶液中：C(H＋)-C(OH－)=C(CH3COO－)-C(CH3COOH)
C．水的电离程度大小关系：b点>c点
D．b点溶液中：C(H＋)+C(Na＋)>C(OH－)+C(CH3COOH)
26．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S 
Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗1中，注入质量分数为75%的硫酸，在装置2中加入亚硫酸钠固
体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入________(填字母)。
A．Ba(NO3)2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．品红溶液 D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na2CO3+SO2 ==Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O==Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2==3S↓+2H2O ④Na2SO3+S
Na2S2O3
总反应的化学方程式为 。
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：
（3）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_____（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液时，应严格控制溶液的温度不宜过高，原因是__________。
（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）1.1760 g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I－+Cr2O72－+14H＋==3I2+2Cr3＋+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－==2I－+S4O62－， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为 mol/L（小数点后保留4位有效数字）。