苏教版必修1高一化学课时练习：专题2 1.1 氯气的生产原理和性质

氯气的生产原理和性质 1已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　) A．①和② B．② C．②和③ D．②③④ 解析：选D。KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①正确；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②错误；用浓H2SO4干燥Cl2时，气体“长管进、短管出”，③错误；Cl2与金属反应，若用图示中的装置，因试管封闭，易发生危险，④错误。 2．2 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．小于11.2 L D．大于11.2 L 解析：选C。 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4 mol　　　　　　　　　　　 22.4 L 2 mol　　　　　　　　　　　 11.2 L 如果HCl完全参加反应则生成的气体在标准状况下的体积应为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成气体的体积(标准状况下)应小于11.2 L。 3人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是(　　) A．NaOH　　　　　　　　　 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 解析：选D。“84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。 4用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　) A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果 B．有色布条被空气中的氧气氧化 C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了 解析：选C。漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 5下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾 B．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用