苏教版必修1高一化学课时练习：专题4 2.3 硝酸的性质

硝酸的性质 1.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是(　　) A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。 2.向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色 解析：选D。在酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色。 3.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则(　　) A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b 解析：选D。在含有NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。 4.化学反应SO2＋H2O＋HNO3—H2SO4＋NO配平后，还原剂的化学计量数为(　　) A．1　　　　　　　　　　　　 B．2 C．3 D．4 解析：选C。S化合价升高2，N化合价降低3，根据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。 5.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 解析：选D。D中表现HNO3的酸性。 6.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　) A．两者反应速率完全相同 B．消耗硝酸物质的量前者多，后者少 C．反应生成的气体完全相同 D．两者都不属于氧化还原反应 解析：选B。(1) Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2) 3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。 7.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的