高中化学必修二课件-2.2 化学反应中的能量11-苏教版

第二单元 化学反应中的能量 一、放热反应与吸热反应 放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。 二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=－393.6 kJ •mol－1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol－1 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.5 kJ/mol 仔细观察，阅读课本P35，说一说你对热化学方程式的认识，并与同学交流。（ 注：△H 表示焓变） H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ •mol- 1 1 2 ━ a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。 b ． ΔH：焓变 ΔH ＜ 0：放热反应； ΔH ＞ 0：吸热反应。 ΔH 的单位一般为 kJ·mol－1 或 kJ/mol c．△H 的数值与方程式中的系数成正比，系数可以是分数。 二、热化学方程式 2.书写规则： 二、热化学方程式 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=－393.6 kJ •mol－1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol－1 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) △H= 178.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ •mol- 1 1 2 ━ 试说出下列热化学方程式表示的意义？ 1、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=== 2H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.6 kJ/mol 练习： C 2. 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.