第二章 单元小结 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元小结 一、共价键 1、分类 （1）按共用电子对数分 单键 双键 三键 （2）按极性分 极性键 非极性键 （3）按成键方式分 2、键参数 σ键 π键 键能 键长 键角 衡量化学键的稳定性 描述分子的立体构型的重要因素 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。 （共价键极性强弱的比较： 电负性差值越大，极性越强） 3、特殊的共价键—配位键 成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 项目 键型 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 轴对称 镜面对称 σ键强度大，不容易断裂 π键强度较小，容易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。 σ键与π键的对比 二、分子的空间构型 两个重要理论 σ键对数 孤电子对数 分子的立体构型 VSEPR模型 价层电子对数 杂化轨道类型 孤电子对数 σ键个数 （a-xb）/2 2 3 4 sp sp2 sp3 2 3 4 直线形 平面三角形 四面体 直线形 平面三角形 四面体形 BeCl2、CO2 BF3、SO3 CH4、NH4+、SO42- 中心原子 不含孤对电子 三角锥形 V形 H2O、H2S NH3、H3O+ 中心原子 有孤对电子 杂化类型 的推断 ①确定价层电子对数 ②判断杂化轨道数 ③判断杂化类型 分子空间构型的推断 ①确定价层电子对数 ②判断VSEPR模型 ③再次判断孤电子对数确立分子的立体构型 三、分子的性质 1、分子本身的性质 *判断方法 矢量运算法：向量和是否为零 经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、平面正三角形、正四面体） （1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合 *含氧酸的化学式写成（HO）mROn n值越大，酸性越强 （2）含氧酸的酸性——（HO）mROn 另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般为非极性分子； 2、分子与分子之间的作用 定义 范德华力 氢键 作用 微粒 强弱 对物质 性质的 影响 分子间普遍存在的作用力 已经与电负性