2.1 共价键 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时　共价键 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 原子是如何构成物质的？ 一、化学键 相邻原子间强烈的相互作用 （2）化学键的分类： （1）定义： 离子键、共价键、金属键、配位键 （3）存在范围： 只存在于相邻的原子或离子之间,分子间不存在化学键。 二、共价键 1.共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。 共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向的未成对电子形成共用电子对。 （1）成键粒子：原子。 （2）成键实质：共用电子对。 （3）形成条件：一般由非金属元素的原子结合。 （4） 按成键原子的原子轨道重叠方式分类 2.共价键类型 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 σ键 和 π键 (1)σ键 ①概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 ②σ键的类型：根据成键时，原子轨道的不同，σ键可分为s－s σ键、s－p σ键、p－p σ键。 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠） σ键 电子云 s-s σ键 ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 σ键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 相互靠拢 H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键。s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HCl和Cl2中的共价键。 H Cl H－Cl的 s-p σ键的形成（一个s轨道与一个p轨道重叠） H－Cl 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 s-p σ键 ↑ 1S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P