2.1 共价键 第1课时（分层作业）化学人教版选择性必修2

第一节 共价键 第1课时 共价键 分层作业 1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．H2O2 D．NaClO 【答案】A 【详解】A．Na2O2是离子化合物，Na+和之间存在离子键，中 O-O键为非极性共价键，A选； B．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-之间只存在离子键，不存在非极性共价键，B不选； C．H2O2是共价化合物，不存在离子键，C不选； D．NaClO是共价化合物，Na+和ClO-之间存在离子键，ClO-中Cl-O键为极性共价键，D不选； 故选A。 2．下列分子中，不含有π键的是 A．N2 B．苯乙烯 C．Al2Cl6 D． 【答案】C 【详解】A．N2分子含有N≡N三键，包含1个σ键和2个π键，因此含有π键，A不符合题意； B．苯乙烯分子中的苯环和乙烯基均含有碳碳双键（含π键），因此含有π键，B不符合题意； C．Al2Cl6为桥式结构，所有Al-Cl键均为单键（σ键），无双键或三键，因此不含π键，C符合题意； D．中S与O之间为双键（含σ键和π键），因此含有π键，D不符合题意； 综上所述，答案为C。 3．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 【答案】D 【详解】从分子的结构式可知，该分子中含有2个单键和1个双键，则1个分子内含有3个键、1个键，故选D。 4．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】A．水中只含键，A错误； B．乙醇中只含键，B错误； C．氨气中只含键，C错误； D．乙醛中含醛基，存在碳氧双键，既含键，又含键的，D正确； 故选D。 5．下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【详解】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误； B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确； D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确； 故答案选A。 6．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 C．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 D．含有键的数目为 【答案】C 【详解】A．键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误； B．键的键长比键长，键的键能大于键的键能且小于其两倍，B错误； C．键能单独存在，而键不能单独存在；分子中有键不一定有键，有键则一定有键，C正确； D．氮氮三键中含有1个键和2个键，含有键的数目为，D错误； 故选C。 7．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：           乙： 丙：COCl2()      丁：CH2=CHCN (1)甲分子中有 个σ键， 个π键。 (2)乙分子中有 个σ键， 个π键， (填“有”或“没有”)非极性键。 (3)丙分子中每个碳原子形成 个σ键， 个π键。 (4)丁分子中σ键与π键的数目之比为 。 【答案】(1) 7 3 (2) 8 2 有 (3) 3 1 (4)2∶1 【详解】（1）甲分子中5条单键全是σ键，双键中1个是σ键，另1个是π键，三键中1个是σ键，另2个是π键；故甲分子中σ键总数为7，π键总数为3； （2）乙分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键，共有8个σ键；C=C和C=O中分别有1个π键，共有2个π键；有C=C、C—C非极性键； （3）丙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键，丙分子中每个碳原子形成3个σ键和1个π键； （4）丁分子中含有1个C=C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丁分子中共有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为2:1。 1．下列说法中，错误的是 A．σ键是原子的轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．在所有分子中都存在化学键 【答案】D 【详解】A．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，故A正确； B．键能可以用来衡量化学键稳定性，键能越大断开化学键所需的能量越多，化学键越牢固，故B正确； C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性，故C正确； D．稀有气体分子中不存任何化学键，故D错误； 故选D。 2．下列有关键和键的说法正确的是 A．键呈镜面对称，而键呈轴对称 B．键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D．一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 【答案】C 【详解】A．键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的，可绕键轴自由旋转，呈轴对称，而键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，重叠程度小，呈镜面对称，故A错误； B．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，故B错误； C．键呈轴对称，可绕键轴自由旋转而不影响键的强度，故C正确； D．一般键比键重叠程度小，不如键稳定，故D错误。 故选C。 3．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有 A．非极性共价键 B．极性共价键 C．共价三键 D．离子键 【答案】D 【详解】氧氰[(OCN)2]分子结构为N≡C-O-O-C≡N，包含以下化学键：非极性共价键‌：C≡C、N≡C；极性共价键‌：C-O、N-O；共价三键‌：C≡N，不含离子键； 故选D。 4．下列说法正确的是 A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键 B．氮气分子中的氮氮三键易断裂 C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的 D．分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而成的 【答案】D 【详解】A．共价键的成键方式是由原子轨道的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A错误； B．氮气分子中的氮氮三键的键能高，不易断裂，B错误； C．共价键不仅仅是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的，还包括“肩并肩”的重叠方式，C错误； D．的结构式为，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两个π键，D正确； 答案选D。 5．关于σ键和π键的说法中正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B．所有σ键的强度都比π键的强度大 C．HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键 D．杂化轨道只用于形成σ键 【答案】A 【详解】A．σ键为轴对称，π键为镜面对称，所以σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误； C．H-Cl是氢原子1s轨道与氯原子3p轨道“头碰头”形成的，是s-pσ键，C错误； D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，D错误； 答案选A。 6．下列说法不正确的是 A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同 【答案】D 【详解】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确； B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确； C．单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确； D．三键为1个σ键2个π键，N2分子结构为N≡N，有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误； 故选D。 7氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．基态氧原子的价电子排布图： C．石英晶体的结构式： D．分子中键的形成： 【答案】D 【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数=质子数+中子数=6+8=14，原子符号应为，A错误； B．基态氧原子价电子排布为2s22p4，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占3个轨道，且自旋平行，价电子排布图：，B错误； C．石英晶体(SiO2)是共价晶体，Si原子与4个O原子形成单键，O原子与2个Si原子相连，不存在O=Si=O的分子结构，C错误； D．CO分子中C与O形成三键，其中π键由C和O的p轨道肩并肩重叠形成，属于p-p π键，用电子云表示为：：，D正确； 故选D。 8．下列化学用语表述错误的是 A．中子数为10的氧元素的核素符号： B．HCl中的键示意图： C．某激发态氮原子的轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【详解】A．氧的质子数为8，中子数10时质量数=8+10=18，核素符号为，A正确； B．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成s-pσ键，示意图合理，B正确； C．第二能层（n=2）只有s、p能级，无d轨道（d轨道存在于n≥3的能层），该轨道表示式中“2d”轨道不存在，C错误； D．是离子化合物，的形成过程为；D正确； 故答案选C。 9．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．HCl的电子式： C．乙醇的分子结构模型： D．中共价键的电子云图： 【答案】D 【详解】A．乙烯中碳碳之间为双键，碳氢之间为单键，结构简式为CH2=CH2，A正确； B．HCl为共价化合物，H与Cl之间共用1对电子，电子式为，B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型为（空间填充模型），C正确； D．Cl2中两个Cl原子形成p-pσ键，为“头碰头”形式的交叠，电子云图为，D错误； 故选D。 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．的键的形成： D．基态碳原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，则S原子的结构示意图为，的结构示意图为，A错误； B．分子中碳氧原子间共用2对电子形成碳氧双键，则电子式为，B错误； C．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，形成过程表示为：，C正确； D．图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的价电子轨道表示式为，D错误； 答案选C。 11．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 【答案】D 【详解】A．键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，一般键比键重叠程度大，键比键稳定，错误； B．分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，B错误； C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误； D．两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，D正确； 故选D。 12．下列化学用语或图示正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．NaCl溶液中的水合离子： C．用电子式表示的形成过程： D．键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【详解】A．次氯酸中O为中心原子，结构式：H-O-Cl，A正确； B．氯离子的离子半径大于钠离子，则氯化钠溶液中的水合离子为，B错误； C．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C错误； D．两个p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选A。 13．下列说法中正确的是 A．任何分子中均存在化学键 B．中含有离子键、σ键及π键 C．若分子中含有π键，则一定含有σ键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【详解】A．稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，A项错误； B．中含有离子键、σ键，不含有π键，B项错误； C．若分子中含有π键，则一定含有σ键，C项正确； D．离子化合物也可能含有共价键，如NaOH、等，只含有共价键的化合物才是共价化合物，D项错误。 故选C。 1．下列化学用语表示错误的是 A．的电子式为 B．基态氧原子核外电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．分子中键的形成： 【答案】D 【详解】 A．为离子化合物，由构成，电子式为，A正确； B．O为8号元素，其原子核外有8个电子，基态原子核外电子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B正确； C．的中心原子N的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，C正确； D．已知Cl2分子中Cl原子核外最外层上3p上的一个电子头碰头重叠形成键，且p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则其形成过程表示为：，D错误； 故选D。 2．下列化学用语正确的是 A．正丙基的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．中键的电子云轮廓图： D．椅式环己烷的空间结构模型： 【答案】C 【详解】A．正丙基为丙烷去掉端点氢原子形成的基团，结构简式应为-CH2CH2CH3；题目中结构为-CH(CH3)2，属于异丙基，A错误； B．基态氧原子电子排布为1s22s22p4，2p轨道有3个简并轨道，根据洪特规则，电子应优先分占不同轨道且自旋平行，基态氧原子的轨道表示式：，B错误； C．F2中σ键为2p轨道“头碰头”重叠形成，电子云沿键轴呈圆柱形对称，轮廓图应为轴对称图形，题目中椭圆示意图符合σ键电子云特征，C正确； D．椅式环己烷中6个碳原子交替分布在两个平行平面，形成稳定的“椅式”构象，空间构型模型为：，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 共价键 第1课时 共价键 分层作业 1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．H2O2 D．NaClO 2．下列分子中，不含有π键的是 A．N2 B．苯乙烯 C．Al2Cl6 D． 3．分子的结构式为，1个分子内含有 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 4．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 5．下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 6．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 C．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 D．含有键的数目为 7．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲：           乙： 丙：COCl2()      丁：CH2=CHCN (1)甲分子中有 个σ键， 个π键。 (2)乙分子中有 个σ键， 个π键， (填“有”或“没有”)非极性键。 (3)丙分子中每个碳原子形成 个σ键， 个π键。 (4)丁分子中σ键与π键的数目之比为 。 1．下列说法中，错误的是 A．σ键是原子的轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩碰肩”式重叠 B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．在所有分子中都存在化学键 2．下列有关键和键的说法正确的是 A．键呈镜面对称，而键呈轴对称 B．键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．键可绕键轴自由旋转而不影响键的强度 D．一般键比键重叠程度大，形成的共价键强 3．氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有 A．非极性共价键 B．极性共价键 C．共价三键 D．离子键 4．下列说法正确的是 A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键 B．氮气分子中的氮氮三键易断裂 C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的 D．分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而成的 5．关于σ键和π键的说法中正确的是 A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 B．所有σ键的强度都比π键的强度大 C．HCl和Cl2中的共价键类型均为s-sσ键 D．杂化轨道只用于形成σ键 6．下列说法不正确的是 A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同 7氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．基态氧原子的价电子排布图： C．石英晶体的结构式： D．分子中键的形成： 8．下列化学用语表述错误的是 A．中子数为10的氧元素的核素符号： B．HCl中的键示意图： C．某激发态氮原子的轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 9．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．HCl的电子式： C．乙醇的分子结构模型： D．中共价键的电子云图： 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．的键的形成： D．基态碳原子的价电子轨道表示式： 11．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 12．下列化学用语或图示正确的是 A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．NaCl溶液中的水合离子： C．用电子式表示的形成过程： D．键形成的轨道重叠示意图： 13．下列说法中正确的是 A．任何分子中均存在化学键 B．中含有离子键、σ键及π键 C．若分子中含有π键，则一定含有σ键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 1．下列化学用语表示错误的是 A．的电子式为 B．基态氧原子核外电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．分子中键的形成： 2．下列化学用语正确的是 A．正丙基的结构简式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．中键的电子云轮廓图： D．椅式环己烷的空间结构模型： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $