2.3 分子间的作用力 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第二课时　分子间的作用力 【思考与讨论】 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？ 这说明水分子之间存在着相互作用力。 1. 概念：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，也叫范德华力。 常见的有范德华力和氢键两类 一、分子间的作用力 2. 本质：属于分子间作用力的一种，本质是一种分子之间的静电作用。 3. 存在：广泛存在于各种分子之间。 二、构成物质的微粒之间的作用力 1. 非金属单质：有的非金属单质，内部只有共价键，不存在分子，例如金刚石（C）；Si 有的非金属单质，原子之间靠共价键连接，并形成分子，分子之间有分子间作用力，如C60。P4,H2 , O2 2. 共价化合物：由两个或两个以上的不同元素的原子构成，原子之间有共价键相互连接；如果原子按一定的结合方式形成分子，则分子之间有分子间作用力；例如CO2,NO,NO2 N2O3,SO2； 而有些共价化合物不形成分子，例如SiO2，只有Si—O键，没有分子间作用力,再如SiC，只有Si—C键，没有分子间作用力。 二、构成物质的微粒之间的作用力 3. 离子化合物：由阳离子与阴离子构成，离子之间有离子键，没有分子这一概念，因此不存在分子间作用力。 NaCl CaF2 二、构成物质的微粒之间的作用力 4. 金属单质：由金属阳离子与自由电子构成，有金属键进行联系，无分子的概念，因此也不存在分子间作用力. 二、构成物质的微粒之间的作用力 三、范德华力 是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。 存在：非金属单质（除C、Si）分子、稀有气体分子、共价化合物（除SiO2)分子之间；石墨片层之间。 范德华力与共价键的区别 （1）范德华力很弱，比化学键的键能小1∽2个数量级。 （2）范德华力一般没有方向性和饱和性 哪些物质的微粒存在分子间作用力呢？ 大多数共价化合物，例如： 1. CO2、H2SO4、HF, H2O, AlCl3、各种有机化合物等等； 2. 大多数非金属单质，例如： H2、P4、S8、C60、 3. 各种稀有气体（例如Ar、Kr），等等 离子化合物，例如： NH4Cl、Al2O3、KF，等等； 金属单质，例如： Cu、Fe、Na，等等； 某些共价化合