2.3 共价键的极性 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第一课时　共价键的极性 1.共价键的分类 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移 由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移 H—Cl δ＋ δ－ 氯化氢分子中的极性共价键 一、共价键的极性   共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 共用电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性 2.键的极性——极性键与非极性键 3.键的极性的判断方法 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？ 极性向量 极性的表示方法 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 1.非极性分子 电荷分布均匀、对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心重合,即键的极性的向量和为0 2.极性分子 电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合,即键的极性的向量和不为0 要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。 二、分子的极性 3.分子的极性判断方法 （1）单原子分子 （稀有气体）——非极性分子 （2）双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子 取决于原子间的共价键是否有极性 H Cl 共用电子对 H Cl HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子 δ+ δ- 以极性键结合的双原子分子为极性分子 共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子 以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子 Cl Cl Cl Cl (