1.2 第2课时 元素周期律 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 1.2.1元素周期律 复习回顾： 1、元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈周期性变化 2、实质：原子核外电子排布呈周期性变化 3、已学的元素的性质是指：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性 一、原子半径 1.影响因素: 负电排斥 越大 增大 减小 2.递变规律: 越小 电子的能 层数 越大 小结： 粒子半径大小比较 (1)同周期元素的原子：序数大的半径小 (2)同主族元素的原子：序数大的半径大 (3)质子数相等的原子和离子：电子多的半径大 (4)核外电子层结构相同的离子：质子多的半径小 二、电离能 二、电离能 1.不同元素的第一电离能 (1)第一电离能的概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 (2) 第一电离能的变化规律: ①同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势。 ②同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。 注意点： 同一周期的元素，第IIA族和第VA族元素的第一电离 能数值反常，大于其左右相邻元素 2.同种元素的逐级电离能 ①例： ②同种元素逐级电离能的变化规律: I1＜I2＜ I3＜ … … 元素符号 I1 I2 I3 I4 Na 496 4 562 6 912 9 543 Mg 738 1 451 7 733 10 540 Al 578 1 817 2 745 11 575 未知元素(X) 420 3 100 4 400 5 900 3.电离能的应用: (1)用来衡量原子失去电子的难易，比较元素的金属性强弱。一般地，元素的第一电离能越小，金属性越强。 (2)判断元素的主要化合价：元素的各级电离能逐渐增大并且会有突跃，一般第一次突跃前的电离能所对应的电子是最外层电子，对于金属元素来说，该类电子的个数就是该元素的最高正化合价，如钠原子的I1、I2、I3分别是496、4 562、6 912(单位是kJ·mol-1),在I1和I2之间发生了突跃，这也说明钠原子最外层只有一个电子，在化合物中一般呈现+1价。 三、电负性和“对角线规则” 1.电负性: (1)定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (2)衡量标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。 (3)递变规律。 ①同周期，自左向右，元素的电负性逐渐变大。 ②同主