2.1 第1课时 共价键 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.1.1共价键 一、知识回顾： 1、化学键的定义。 2、化学键的种类。 离子键： 共价键： 极性键: 非极性键: 3、化合物的分类 离子化合物： 共价化合物： 4、电子式: 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。 带相反电荷离子之间的相互作用。 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 共用电子对有偏移的共价键 共用电子对不偏移的共价键 含有离子键的化合物。 所含的化学键全部是共价键的化合物。 用“•”或者“×”来表示原子或分子最外层电子的方法。 5、共价键 (1)成键微粒： 。 (2)成键实质： 。 (3)形成条件： 的原子相结合。 (4)按共用电子对是否偏移分类 。 (5)存在： (6)表示：电子式。如： 原子 共用电子对 非金属元素 非极性键、极性键 ①大多数非金属单质。如：Cl2、金刚石 ②共价化合物。如：H2O、 CO2、HNO3 ③某些离子化合物。如： NaOH、NH4Cl、Na2O2 电子云在两个原子核间重叠(轨道重叠)，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 二、共价键的形成 分析H2分子的共价键形成 相互靠拢 1、σ键的形成 (1)像H2分子以s轨道和s轨道沿轴对称方向重叠形成的共价键叫s-sσ键。 σ键的形成方式形象的比喻为头碰头，特征是轴对称。 绕轴旋转而不会破坏 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 分析HCl分子共价键的形成过程 (2)像HCl分子以s轨道和p轨道沿轴对称方向重叠形成 的共价键叫s-pσ键。 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 分析Cl2分子共价键的形成 (2)像Cl2分子以p轨道和p轨道沿轴对称方向重叠形成 的共价键叫p-pσ键。 X s—s X px—s X px—px σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。形成σ键的电子称为σ电子。 分析：N2分子中共价键的形成。(基态N原子电子排布1s22s22