2.2 第1课时 价层电子对互斥理论 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.2.1价层电子对互斥理论 化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型 名称 CO2 O＝C＝O 180° 直线形 H2O 105° V形 一、形形色色的分子 1.三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如 化学式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型 名称 CH2O 约120° 平面三角形 NH3 107° 三角锥形 2.四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如 化学 式 电子式 结构式 键角 立体构型 立体构型 名称 CH4 109°28′ 正四面体形 CCl4 109°28′ 正四面体形 3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形。如 4、其他 化学式 键角 立体构型 立体构型名称 C2H2 180° 直线形 P4 60° 正四面体 C2H4 120° 平面形 C6H6 120° 平面正六边形 思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ CO2 H2O 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？ HCHO NH3 二、价层电子对互斥理论 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低，最稳定。 注意点：决定分子的空间构型的是σ键和孤对电子，与π键无关 2、价层电子对的判断 (1)价层电子对数确定 价层电子对数=σ键个数+中心原子上的孤电子对个数 (2)σ键数确定 σ键个数=与中心原子结合的原子数 N O 如：H—O—H O=C=O H H H C H H (3)中心原子的孤电子对数确定 ①写电子式： ②计算： 中心原子上的孤电子对数=½(a