2.2 第3课时 配合物理论 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.2.3配合物理论 思考与交流 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 实验探究[2—1](课本41页) 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2·2H2O 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl白色 K2SO4白色 KBr 白色 溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 无色离子 SO42- Cl- Br- Na+ Cl- SO42- Br- 天蓝色离子 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？ CuSO4·5H2O 其实就是[Cu(H2O)4]SO4·H2O 二、配合物理论简介 1.配位键: (1)概念:由一个原子单方面提供孤对电子，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。 注意：配位键与共价键性质完全相同 (2)配位键的形成条件：一方提供孤电子对(配位体)，另一方提供空轨道(中心原子或中心离子) 常见的中心离子：过渡金属原子或离子 常见的配位体：H2O、NH3、X-、CO、CN-、SCN- (3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 对电子的原子，叫做给予体；B是接受孤对电子的原子，叫做接受体。 A B 电子对给予体 电子对接受体 如： (3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤 对电子的原子，叫做给予体；B是接受孤对电子的原子，叫做接受体。 A B 电子对给予体 电子对接受体 如： [H—O—H]+ H H H—N—H H + 2、配合物 (1) 定义通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 配合物的组成 如：[Cu(H2O)4]SO4 读作：硫酸四水合铜 中心离子 配体 配位数 内界 外界 (3)配合物形成举例。 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，