2.2 第4课时 分子的结构 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.2.4分子的结构习题 1.下列分子中的中心原子采取sp3杂化的是　(　　)　　　　　　　　　 A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BF3 【解析】选A。H2O中的氧原子采取sp3杂化，CO2中的碳原子采取sp杂化。SO2中的硫原子采取sp2杂化。BF3中的硼原子采取sp2杂化。 2.(RJ选修3·P44改编)下列关于乙炔分子的碳原子采取的杂化轨道及形成的化学键的叙述正确的是　(　　) A.sp杂化轨道形成σ键,，未杂化的2p轨道形成π键 B.sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成的π键 A 3.下列各种说法中错误的是　(　　) A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 【解析】选D。配位键是一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的一种特殊共价键,配体可以是分子,也可以是阴离子。 4.下列说法正确的是　(　　) A.CHCl3是正四面体形 B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D.NH4+中氮原子为sp3杂化，是三角锥形 C 5.关于原子轨道的说法正确的是　(　　) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C 6.s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为 σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请指出下列分子中含有σs-sp键的是(　　)　　　　　　　　　　　　　 A.N2 B.C2H4 C.C2H2 D.HCl C 7.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是　(　　)