2.3 第1课时 极性分子和非极性分子 课件 人教版高中化学选修3

高二化学组 2.3.1极性分子和非极性分子 一、共价键的分类 (1)按轨道重叠方式：σ键、π键 区别： σ键轨道重叠程度大，牢固； π键轨道重叠程度小，不牢固。 识别：共价单键均为σ键，共价双键有一个σ键有一个π键，共价三键有一个σ键有两个π键 (2)按共用电子对是否偏移：极性键、非极性键 区别：极性键，电荷分布不均匀，非极性键，电荷分布均匀 识别：由相同的原子形成的共价键是非极性键，由不同的原子形成的共价键是极性键。 思考与讨论： 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子中，电荷的分布是否均匀？是否也有极性、非极性之分呢？ 如： H2、 P4、 CO、CO2、H2O等 由非极性键形成的分子为非极性分子，由极性键形成的分子，分子的极性与其结构有关 二、极性分子与非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合 1、双原子分子： (1)AA型：H—H、Cl—Cl、N≡N 由非极性键形成，分子中电荷分布均匀，非极性分子。 (2)AB型：H—Cl、C≡O 由极性键形成，分子中电荷分布不均匀，极性分子。 小结：由非极性键形成的双原子分子为非极性分子，由极性键形成的双原子分子为极性分子。 2、ABn型三原子分子： (1)直线形：如CO2，正负电荷中心重合，非极性分子。又如HCN，不是ABn型分子，但为直线形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子。 (2)V形分子：如H2O，正负电荷中心不重合，极性分子。 3、ABn型四原子分子 (1)平面正三角形：如BF3，正负电荷中心重合，为非极性分子。又如甲醛，不是ABn型，也不是平面正三角形，正负电荷中心不重合，为极性分子。 (2)三角锥形：如NH3，正负电荷中心不重合，为极性分子。 4、ABn型五原子的分子 (1)正四面体形：如CH4，正负电荷中心重合，为非极性分子 (2)非正四面体形，如CH3Cl，正负电荷中心不重合，为极性分子 5、其他类型的分子 判断方法就是看分子中正负电荷的中心是否重合，若重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子。下列几种分子均为非极性分子。 乙炔 白磷 乙烯 苯 五氯化磷 常见分子 键的极性 分子构型 分子类型 双原子分子 H2、Cl2 无 直线形