1.1 第3课时 反应热的计算 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

提出问题 每一个化学反应在不同的温度下的∆H不尽相同，如果反应焓变都要通过实验测定，工作量之大可想而知。由于反应条件的限制，有些反应焓变很难测定。 例：2C+O2=2CO(总会伴随产生CO2)，那如何测得其∆H呢。 第1章 第1节 化学反应的热效应 第3课时 反应热的计算 1、掌握盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，了解盖斯定律对反应热计算的重要意义； 2、学会焓变的计算 学习目标 阅读课本P7，学习以下内容 盖斯定律 1、盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的 即： 化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应的途径无关。 盖斯定律 即：∆H=∆H1+∆H2 =∆H3 +∆H4+∆H5 反应途径角度 多角度理解盖斯定律 能量守恒角度 多角度理解盖斯定律 反应途径：A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6) 思考：从反应途径角度、能量守恒角度可以写出哪些等式？ 能量守恒：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 意义 盖斯定律的意义 某些进行很慢的反应 某些产物不纯的反应(存在副反应) 对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变 可应用盖斯定律计算求得。 若目标方程式可由已知的几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变(ΔH)即为已知的几个化学反应焓变(ΔH)的代数和 盖斯定律的应用 方法 热化学方程式颠倒时，ΔH的符号改变，数值不变。 注意： 热化学方程式同乘以某一个数时，ΔH也必须乘上该数。 课堂练习 解析：目标方程式 = 方程式Ⅰ — 方程式Ⅱ 找目标方程式中的且只在一个已知方程式中出现的“反应物或生成物”对原方程式进行四则运算(同侧符号不变，异侧符号相反) 2 1 1、已知： Ⅰ.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ/mol Ⅱ.CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 计算：C(s)＋ O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。 2 1 2 1 C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH= ΔH1-ΔH2 = -110.5kJ/mol 求：(1)请写出白磷(P4)转化为红磷(P)的热化学方程式：