2.1 化学反应进行的方向 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向 1、了解熵、熵变的概念； 2、掌握焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用复合判据判断化学反应的方向 学习目标 生活中的自发过程 体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态 生活中的自发过程 体系趋向于从有序状态转换为无序状态 1、定义： 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 2、特点： 体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态 ； 体系趋向于从有序状态转换为无序状态 一、自发过程 阅读课本P35，自主预习 自发过程的定义、特点 具有方向性 ①NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，ΔH< 0， 常温下能自发进行。 ②2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔH<0， 常温下能自发进行。 ③2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔH＞0， 该反应在常温下能自发进行。 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0， 该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。 观察以下反应，总结焓变ΔH与反应方向的关系 二、 反应焓变与反应方向的关系 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 多数放热反应能自发进行(ΔH < 0) 少数吸热反应也能自发进行(ΔH > 0) 1、熵 定义： 影响因素： 同种物质：S(g)>S(l)>S(s); 混乱度越大，体系越无序，熵越大 三、 反应熵变与反应方向的关系 意义： 同种物质：S(高温)>S(低温) 描述体系混乱度的物理量，符号S，单位J/(mol∙K) 三、 反应熵变与反应方向的关系 2、熵变 ΔS =S生成物-S反应物 (气体体积增多的反应) (气体体积减小的反应) ΔS>0(熵增) ΔS<0(熵减) 常见的熵增过程： 固体溶解、气体扩散、物质由s到 l 或g态、气体量增加的反应 例：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ΔS>0 ①2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔS>0， 常温下能自发进行。 ②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔS＞0， 该反应在常温下能自发进行。 ③2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，ΔS＞0， 该反应在常温下能自发进行。