2.1 化学反应进行的方向 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向 授课人：高中部 岳英英 1、通过自主预习了解自发过程、熵、熵变的概念； 2、通过类比、归纳总结的方法，掌握焓变(∆H)和熵变(∆S)对化学反应方向的影响，能用复合判据(∆H-T∆S)判断化学反应的方向。 学习目标 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 自主预习，阅读课本P35 自发过程的定义 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 自发过程 1、定义： 生活中的自发过程 体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 体系趋向于从有序状态转换为无序状态 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 生活中的自发过程 2、特点： 体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态 ； 体系趋向于从有序状态转换为无序状态 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 自发过程 1、定义： ①NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)，ΔH< 0， 常温下能自发进行。 ②2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔH<0， 常温下能自发进行。 ③Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)，ΔH<0， 常温下能自发进行。 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0， 该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。 类比自发过程，观察以下反应，归纳总结焓变ΔH与反应方向的关系 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 一、 反应焓变与反应方向 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但 不是唯一因素。 多数放热反应能自发进行(ΔH<0) 少数吸热反应在一定条件下也能自发进行(ΔH>0) 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 1、已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是( ) A.2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH<0 B.C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0 C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)　ΔH>0 D.2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)　ΔH<0 C 课堂练习 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 1、熵 定义： 混乱度越大，体系越无序，熵越大 二、 反应熵变与反应方向 关系： 描述体系混乱度的物理量，符号S，单位J/(mol∙K) 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 自主预习，阅读课本P36 熵的定义、符号 熵与混乱度的关系 影响因素： S(g)>S(l)>S(s) 不同物质的熵不同； 同一物质的熵与状态及环境有关， 二、 反应熵变与反应方向 2、反应熵变 ΔS =S生成物-S反应物 (气体体积增多的反应) (气体体积减小的反应) ΔS>0(熵增) ΔS<0(熵减) 常见的熵增过程： 固体溶解、气体扩散、物质由s到 l 或g态、气体量增加的反应 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ΔS>0 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 ①2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)，ΔS>0， 常温下能自发进行。 ②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，ΔS＞0， 常温下能自发进行。 ③2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，ΔS＞0， 常温下能自发进行。 ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ，ΔS<0， 在一定条件下也能自发进行。 类比自发过程，观察以下反应，总结熵变ΔS与反应方向的关系 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 二、 反应熵变与反应方向 多数熵增反应(ΔS>0)能自发进行； 少数熵减反应(ΔS<0)在一定条件下也能自发进行。 3、反应熵变与反应方向 反应熵变是反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一 因素。 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 2、碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气， 下列有关说法中正确的是( ) A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量 C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 本真教育 释放天性 · 博古通今 放眼世界 课堂练习 A 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。 ΔH－TΔS > 0　反应