第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积(课时作业Word练习)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第一册(人教版)

第二章　第三节　第2课时 1．(2019·广东学业水平测试)标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为(　　) A．6.02×1023　　　　　 B．44.8 C．3.01×1023 D．22.4 A　[标准状况下，22.4 L C2H4的物质的量为1 mol，则所含的分子数为6.02×1023个。] 2．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是(　　) 物质 质量/g 体积/L 0℃，101 kPa 20℃，101 kPa 0℃，202 kPa H2 2 22.4 24.0 11.2 O2 32 22.4 24.0 11.2 CO2 44 22.3 23.9 11.2 A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同 B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同 C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同 D．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同，所含气体分子数也不同 D　[分析表中数据可知，物质的量相同的三种气体在相同温度和压强下，其体积基本相同；三种气体在标准状况下的体积约为22.4 L，则其物质的量均为1 mol，由于其摩尔质量不同，故其质量不同；质量相同的三种气体，其物质的量不同，在相同条件下的体积也不同；相同条件下，体积相同的三种气体的物质的量相同，则气体分子数目相同。] 3．(2020·辽宁锦州高一期中)下列各组物质所含分子数相同的是(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．2.8 L N2(标准状况)和11 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol N2 D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 C　[H2和O2的摩尔质量不同，则10 g H2和10 g O2的物质的量不同，故所含分子数目不同；标准状况下2.8 L N2的物质的量为0.125 mol,11 g CO2的物质的量为0.25 mol，二者所含分子数不同；9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故与0.5 mol N2所含分子数相同；224 mL H2(标准状况)的物质的量为0.01 mol，则与0.1 mol N2所含分子数不同，D错误。] 4．(2019·上海等级性考试)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是(　　) A．①②③ B．①③② C．③①② D．②③① D　[用量气管收集气体，读数时，应冷却到室温，防止气体热胀冷缩导致的误差，另外在读数时还要调节使水准管和量气管液面相平，平衡体系压强，再读数。] 5．(教材改编题)(1)等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为________，所含电子数之比为______。 (2)同温、同压下，同体积的氨(NH3)和氧气的质量之比是________，相同质量的氨和氧气的体积之比是______。 (3)同温、同压下，同体积的H2和气体A的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为______，含有A的分子个数为________。 解析　(1)等质量的CO2和CO的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为(28 g·mol－1)∶(44 g·mol－1)＝7∶11；含有原子数目之比为(7×3)∶(11×2)＝21∶22；每个CO2分子中含有22个电子，每个CO分子中含有14个电子，含有电子数目之比为(7×22)∶(11×14)＝1∶1。 (2)同温、同压下，同体积的氨(NH3)和氧气的质量之比等于其摩尔质量之比，即17∶32；相同质量的氨和氧气的体积之比等于其物质的量之比，等于摩尔质量的倒数之比，即32∶17。 (3)应用第(2)问的规律，知2∶Mr(A)＝0.2 g∶1.6 g＝1∶8，则Mr(A)＝16,1.6 g A的物质的量为0.1 mol，即分子数是6.02×1022。 答案　(1)7∶11　21∶22　1∶1　(2)17∶32　32∶17　(3)16　6.02×1022 1．(2020·山东威海高一期中)在标准状况下，若V L甲烷(CH4)中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(　　) A．Vn/22.4　　　　　　 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V D　[标准状况下，V L甲烷的物质的量为×4×NAmol－1＝n，从而可得NA＝5.6n/V。]，含有的氢原子个数为n，则有 2．标准状况下，11.2 L Cl2与元素A的单质完全反应生成0.5 mol的氯化物ACln，则n为(　　) A．1　　 B．2 C．3　　 D．4 B　[标准状况下，11.2 L Cl2的物质