苏教版高中化学必修一教案-4.1　含硫化合物的性质和应用

《亚硫酸钠的性质探究》 1、 设计思路 1、基于高考模式的变化 2008年起江苏省高考模式的改变对化学学科产生了巨大的影响，在面对生源不断流失的同时，化学课的课时也被不断缩减，到了12月份之后更是面临不允许布置作业的现实问题。没有了题海战术的反复操练，这恰恰对化学教师提出了更高的要求。 2、基于《考试说明》的研究 从江苏省普通高中考试说明来看，新课程背景下的高考，在考查课程标准所要求的化学基本思想、基本方法、基础知识和基本技能之外，重点关注的是学生的学科素养和学科能力。考查学生对于信息的获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析和解决问题的能力。而这样的能力仅依靠就题论题的纸上谈兵是很难实现的。 3、基于学科本征的践行 化学是一门以实验为基础的科学。回归学科特点，使学生在实验中不断发现问题，并尝试运用所学的元素化合物知识和化学基本原理去分析和解决问题。一方面提升了化学思维的品质，另一方面则深刻感知了科学研究的历程以及化学在生活生产中的应用。 在必修1《硫和含硫化合物的相互转化》一课中，涉及到亚硫酸钠这个物质的反应有三个；纵观这几年江苏高考的试卷，每年都有涉及到亚硫酸钠这个物质的试题。那亚硫酸钠这个物质到底有哪些性质？在学生已有的知识体系下，本课分别从物质分类的角度类比碳酸钠，以及从氧化还原的角度类比二氧化硫展开探究；在探究的过程中，结合物质的保存和在生产生活中用途，加深对性质的认识。 二、教学环节设计 【引课】亚硫酸钠这一重要的含硫化合物的性质，不仅是高考的一个高频考点（真题集锦，呈现历年高考中涉及到的亚硫酸钠的试题），而且在实际的生产生活中有非常广泛的用途。 环节1 从物质分类的角度学习亚硫酸钠的性质 【提问】大家知道亚硫酸钠有什么用途吗？ 学生通过回忆，联系课本知识，可知工业上或实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫。 Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O 【追问】这个反应为什么能够发生？亚硫酸钠的水溶液显什么性？你能用离子方程式解释吗？ 学生经过观察和思考，发现上述反应中实现了强酸制弱酸，换句话说，亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐。亚硫酸钠的水溶液显碱性，SO32-+H2OHSO3-+OH-。 【提问】从盐的形式和溶液呈碱性的性质上看，大家觉得Na2SO3这个物质和复习过的哪个盐比较相似？ 学生经过类比，讨论得出和Na2CO3比较相似。