模拟卷04-2020-2021学年高二化学高频考题期末模拟卷(人教2019选择性必修1)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷04 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教2019选择性必修1全册 难度：★★★★☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂有利于氨的合成 B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出 【答案】D 【详解】A.催化剂可以加快反应的速率，对平衡无影响，所以加入催化剂，平衡不移动，故A错误； B.煅烧粉碎的黄铁矿矿石可以增加接触面积，加快反应速率，故B错误； C.硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，是防止形成酸雾，故C错误； D.使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减少生成物的浓度平衡正向移动，故D正确； 2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度 D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 【答案】D 【详解】A项，配制溶液时，在定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故不选A项； B项，滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量，对测量结果无影响，故不选B项； C项，甲基橙变色的范围是：3.1-4.4，所以用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液呈酸性，消耗的氢氧化钠溶液偏少，所测得的醋酸溶液浓度偏低，故不选C项； D项，滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致量取液体的体积偏大，导致测得待测液的浓度偏高，故选D项； 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的 A．1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒 B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 D．100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA 【答案】D 【详解】A项，胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以氢氧化铁胶粒的数目小于NA，故A项错误； B项，氯气与水的反应是可逆反应，所以1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于NA，故B项错误； C项，粗铜里含有锌、铁等杂质，由于锌铁等的活泼性大于铜，故电解时优先反应，在电解时阳极溶解的不只有铜，所以电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于32g，故C项错误； D项，碳酸根离子会发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA ，故D项正确； 4．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 【答案】B 【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误； B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确； C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误； D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误； 5．下列化学用语表示正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32- B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl- D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑ 【答案】D 【详解】A.碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++C