甘肃省兰州市第七中学2020-2021学年第一学期12月月考理综化学试题Word版含答案解析
2020-2021学年第一学期高三第三次（12月）月考理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75
7.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是 （ ）
A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗
B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能
C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医
D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 32gO2和O3的混合物含有的原子数目为2NA
B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2NA
C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA
D. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA
9．某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．能使FeCl3溶液显紫色 B．该有机物不存在顺反异构
C．能发生取代反应和加成反应 D．1mol该有机物完全水解最多消耗3mol NaOH
10．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 （ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证Cl2的氧化性强于Br2 | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 |
B | 比较HF与HClO的酸性强弱 | 常温下，用pH试纸分别测定浓度均 为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH |
C | 验证FeCl3与KI的反 应是可逆反应 | 向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1mol·L−1 KI |
|
| 溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 |
D | 比较Fe与Cu的金属活动性 | 常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 |
11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−和ClO
的物质的量浓度之比为7∶5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．8∶3 B．5∶2 C．2∶3 D．4∶1
12.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D. 实验原理为
13．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W＞Si
B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体
C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
26. 某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_________。
(2)装置Ⅱ的作用是________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是________。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________。
27．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____________。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4−=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____________________。