作业03 氧化还原反应-2020-2021学年高一化学新教材寒假提升作业（人教2019必修第一册）

作业3 氧化还原反应 时量： 45 分钟 一、单选题 1．中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ） A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应 C．“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化 D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 3．下列变化中，一定需要外加还原剂才能实现的是 A．KMnO4→MnO2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 4．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B．2F2＋2H2O=4HF＋O2 C．2H2O2 H2↑＋O2↑ D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 5．对于反应H2O＋NaH=NaOH＋H2↑，下列判断正确的是 A．NaH被还原 B．若生成22.4 L标准状况下的H2则有2 mol电子转移 C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 D．NaH体现还原性 6．根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br- 7．氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO2)混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN + 5NaNO24N2↑ + 3Na2CO3 + Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NaNO2是氧化剂 B．N2既是氧化产物也是还原产物 C．反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5 D．每生成标准状况下4.48L N2，转移0.45mol电子 8．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示： 下列推断不正确的是 A．反应I属于复分解反应 B．反应II的化学方程式为2CuCl2+O2 = 2Cl2+2CuO C．CuCl2是整个过程的催化剂 D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气 9．已知还原性由强到弱的顺序是SO> I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含NH C．肯定不含SO D．可能含有SO 10．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2＝2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－　③2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－ B．Z2在③反应中为氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+ D．X2+是的氧化产物 二、非选择题 11．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。 （1）该反应中氧化剂的化学式是________________氧化产物的化学式是_________________。 （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____________ 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （3）若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 ___________ mol，消耗还原剂的物质的量为 _________________mol。 （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______,此过程说明 ClO2具有_______ (填“氧化”或“还原”)性， 12．(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 请回答下列问题： （1）此反应的氧化剂是_______