作业02 离子反应-2020-2021学年高一化学新教材寒假提升作业（人教2019必修第一册）

作业2 离子反应 时量： 45 分钟 一、单选题 1．下列物质中，属于非电解质的是 A．氯化钠 B．石墨 C．盐酸 D．酒精 【答案】D 【详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物。 A. 氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，故A不选； B. 石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C. 盐酸为HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D. 酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，为非电解质，故D选。故答案选：D。 2．下列叙述正确的是( ) A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．溶于水能导电，所以是电解质 【答案】C 【详解】A．固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A错误； B．铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B错误； C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确； D．SO3 溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是SO3自身电离产生的离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D错误；故选C。 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Cu2＋、Mg2＋、SO、NO B．H＋、Mg2＋、SO、ClO－ C．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ D．NH、Ba2＋、NO、OH－ 【答案】A 【详解】 A. 四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故A选； B. H＋与ClO－反应生成弱酸HClO，在溶液中不能大量共存，故B不选； C. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不选； D. NH与OH－反应生成弱碱NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选A。 4．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是( ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】 A．Al3+ 、 Ca2+ 、 Cl− 、 不反应，能大量共存，故A符合题意； B．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．Cu2+呈蓝色，不能大量存在于无色溶液中，故C不符合题意； D．H+能和反应生成水和CO2，Mg2+也能和反应生成微溶于水的MgCO3，不能大量共存，故D不符合题意；答案选A。 5．下列电离方程式书写正确的是 （　　） A．MgSO4=Mg+2+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．KCl=K++Cl- D．Ca(NO3)2=Ca2++2() 【答案】C 【详解】 A．硫酸镁是强电解质，电离成镁离子和硫酸根离子：MgSO4=Mg2++，A错误； B．氢氧化钡是强电解质，电离成钡离子和氢氧根离子：，B错误； C．氯化钾是强电解质，电离成钾离子和氯离子：KCl=K++Cl-，C正确； D．硝酸钙是强电解质，电离成钙离子和硝酸根离子：，D错误；答案选C。 6．下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3 B．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4 C．NaOH+HCl；Ba(OH)2+H2SO4 D．CaCO3+HCl；Na2CO3+H2SO4 【答案】B 【详解】A．HCl+Na2CO3的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A不选； B．HCl和氯化钡都是可溶性的强电解质，所以BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4的离子方程式都是Ba2++SO=BaSO4↓，故B选； C．NaOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故C不选； D．CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4的离子方程式分别是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、2H++CO=CO2↑+H2O，离子方程式不同，故D不选；故选B。 7．已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（　　） A．SO B．Cl- C．OH- D．CO 【答案】B 【详解】 A．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，阴离子不可能为SO，A不符题意； B．Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-之间不反应，能大量共存，阴离子可能为Cl-，B符合题意； C．Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，阴离子不可能为OH-，