第十篇 化学平衡的移动 讲义 苏教版高中化学选修4化学反应原理（机构 原卷+解析）

第十篇 化学平衡的移动 一、化学平衡状态的移动 1．化学平衡移动的概念与实质 (1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2．化学平衡移动的过程分析 3．化学平衡移动方向的判断 条件改变 二、浓度变化对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 2．应用 适当增加相对廉价的反应物(或及时分离出生成物)，从而提高产物产量，降低成本。 1．浓度对化学平衡的影响分析 化学平衡 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 体系浓度改变 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率变化 v正先增大，v逆随后增大，且v′正>v′逆 v逆先增大，v正随后增大，且v′逆>v′正 v正先减小，v逆随后减小，且v′逆 >v′正 v逆先减小，v正随后减小，且v′正 >v′逆 图像 新平衡时速率 正、逆反应速率均增大 正逆反应速率均减小 2．注意事项 改变固体或纯液体的用量，平衡不发生移动，原因：固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时未引起化学反应速率的改变。 例1　下列说法不正确的是(　　) A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 例2　往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3 　 (棕黄色)　(无色)　 (无色)　(红色) 下列说法中正确的是(　　) A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 1．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　) A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 2．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 3．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　) A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大 C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D．B的转化率一定增大 1、 压强变化对化学平衡的影响 1．理论分析 对于有气体参加的可逆反应，aA(g)bB(g)，其平衡常数K＝，改变体系压强时： 2．结论(其他条件不变时) 1．压强对化学平衡的影响分析 [以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例] 速率变化 图像 平衡移动方向 新平衡时速率 加压 v(正)、v(逆)同时增大， v′(正)>v′(逆) 正向移动 正、逆反应速率 均增大 减压 v(正)、v(逆)同时减小， v′(正)<v′(逆) 逆向移动 正、逆反应速率 均减小 2．注意问题 （1）无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使平衡发生移动。 （2）在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡。若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。 （3）在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，(相当于减压)平衡向气体体积增大的方向移动。 （4）以H2(g)＋I2(g)2HI(g)为例的反应前后气体体积不变的反应，改变压强，v(正)、v(逆)同等程度的改变，平衡不移动。 增大压强　　　　　　　减小压强