2.2.金属的化学性质—浙教版九年级科学上册讲义（机构用）

2.2 金属的化学性质 思维导图 重点知识总结： 金属与氧气反应：大部分金属常温下都可以和氧气反应，部分金属需要加热或者点燃条件下与氧气反应 ①Al可以常温下与氧气反应，生成致密的氧化膜，起到保护金属的作用 这也是铝不容易生锈的原因，但是这层保护膜与强酸强碱接触时，就会失效，故铝制容器不可以长时间盛放强酸或者强碱溶液 ②Cu需要加热条件下与氧气反应， ③Fe在潮湿环境可以与氧气反应: （ 为铁锈主要成分，也是赤铁矿的主要成分,红褐色固体） ④Fe在点燃条件下也可以和氧气反应 （火星四射，放出大量热） 具有铁磁性，是磁铁矿的主要成分，为黑色固体 ⑤Mg可以在氧气中燃烧，产生白光，军事上用作制作照明弹 （2）金属活动性顺序表：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，金属活动性依次减弱。将氢左边的金属定为活泼金属 （3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。如下面的一些反应。 （4）活泼金属和酸反应：如镁、铝、锌、铁可以和盐酸或者硫酸反应，但是反应快慢不一样，实验室常用锌和酸反应制取氢气。 （5）金属活动性顺序表的应用：在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的金属置换出来。如 拓展：氧化还原反应。 氧化还原反应：在化学反应中，有元素化合价升降的反应。 元素化合价升高的物质作为还原剂，发生氧化反应。元素化合价降低的反应作为氧化剂，发生还原反应。 （6）金属与某些盐的溶液反应：要求金属活动性要强于盐中金属的活动性，盐要可溶，如 ； 但是要注意诸如下列反应 ① （盐不溶于水） ② （金属铜活动性弱于锌） ③ 不生成硫酸钠和铜（钾钠钙等活泼金属，遇水就可以反应，不与盐溶液置换） （7）金属的锈蚀：金属铁在潮湿的空气中，特别是含有食盐的溶液中易生锈，形成状如蜂窝状的 ，铝可以形成致密的氧化膜 （8）金属防锈三大措施： ①保护膜法——如刷油漆、刷油、封塑料膜、电镀防锈金属、烤蓝（表面形成氧化膜），目的都是为了阻止金属和氧气接触 ②干燥剂法——在金属周围放置干燥剂，目的是减少水分，保持干燥 ③改变内部结构法——如将制成不锈钢 例题精讲 例一将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色,