9-1 溶液的形成（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

9-1 溶液的形成 1．溶液的形成 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子中间，形成水溶液。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分的性质都相同。 （2）稳定性：外界条件(温度、溶剂量等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 易错提醒 （1）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等纯净物。 （2）溶液都是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、高锰酸钾溶液是紫红色的。 （3）溶液中溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。 （4）溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 4．溶液的组成 延伸拓展 （1）影响物质溶解性的因素： 物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有关外，还与温度有关。 （2）影响物质溶解速率的因素： 影响物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，除此以外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素有关。 ①溶剂的温度：溶剂的温度越高，溶质溶解得越快。 ②溶质颗粒的大小：颗粒越小，溶解得越快。 ③是否进行搅拌：在搅拌的情况下，溶质溶解加快。 5．溶液的用途 （1）反应在溶液中进行通常能加快化学反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配成溶液来使用。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料一般是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。 物质溶解过程中的温度变化 （1）有些物质溶解时会使溶液温度升高，如固体NaOH。 （2）有些物质溶解时会使溶液温度降低，如固体NH4NO3。 （3）大多数固体物质溶解时溶液温度基本不变，如固体NaCl 1．乳浊液 （1）形成：不溶于水的液体，以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到水中。 （2）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 （3）特征：不均一、不稳定，即静置后出现分层现象。 2．乳化 （1）乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流动。 （2）乳化作用：把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂，乳化剂所起的作用叫乳化作用。 1．不同溶液中溶质、溶剂的判断 溶液类型 溶质 溶剂 固体、气体溶于液体 固体、气体 液体 两种液体(不包括水)相互溶解 量少的液体 量多的液体 两种液体(一种是水)相互溶解 除水外的另一种液体 水 巧学妙记 固体溶解液为剂;液液互溶多为剂;水多水少总是剂;不指溶剂水为剂。 2．溶液与乳浊液的比较 溶液 乳浊液 分散物质的溶解性 溶 不溶 分散物质的状态 固态、液态、气态 液态 分散在物质里的粒子 分子或离子 许多分子的聚集体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 相同点 混合物 易错提醒 （1）用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污的原理不同，洗涤剂清洗油污的原理是乳化，而汽油清洗油污的原理是溶解。 （2）乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为“乳化”只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。溶液中的溶质是以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中。 1. 溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色； 2. 一种溶剂里可以溶解多种溶质； 3. 能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 4. 常见的溶质和溶剂： ①常见的溶剂有水、酒精、汽油； ②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂； ③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂； ④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。 ⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 1、判断一种物质是否是溶液根据溶液的特征（均一性、稳定性、混合物）即纯净物一定不是溶液 2、溶液与是否有颜色无关。 3、溶解过程中的温度变化。 ①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水时溶液温度降低； ②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水时溶液温度升高； ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变，如NaCl溶于水时溶液温度不变。 1．（2019秋•道外区期中）溶液具有广泛的用途，如图所示不属于溶液用途的是（　　） A