第八单元 金属和金属材料（总复习）（教师备课版）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

第八单元 总复习-重点知识复习 1．金属材料包括：纯金属和________。 2．金属有共同的物理性质 (1)金属大多都有________光泽(一般为银白色，铜为亮红色，金为金黄色)。 (2)导________性。 (3)导________性。 (4)________性(能被拉伸或展开)。 3．金属选用的因素。 物质的性质在很大程度上决定了其用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质用途时，还需考虑__________、__________、__________、__________以及废料是否____________等多种因素。 1．合金的定义。 在金属中加热熔合某些________(或________)形成的具有金属特性的________。 2．合金的性能。 (1)合金的硬度一般比组成它的纯金属________。 (2)合金的熔点比组成它的纯金属________。 3．常见重要合金。 (1)铁合金包括________和________。生铁的含碳量为________；钢的含碳量为________。 (2)不锈钢是铁和________、________等的合金。 (3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。它们具有的优良性能有________、________、可塑性强、易于加工、机械性能好等，尤其是______________非常好。 化学性质 反应的化学方程式 反应类型 与氧气反应 镁条燃烧 铝抗腐蚀 铁丝燃烧 活泼金属与酸反应 Fe与HCl Zn与HCl Mg与H2SO4 与盐反应 Fe与CuSO4 Cu与AgNO3 Al与CuSO4 1．金属活动性顺序表。 顺序：K、Ca、Na、____、Al、____、____Sn、Pb(H)、____、Hg、____、Pt、Au(金属活动性逐渐______)。 2．金属活动性顺序表的含义。 (1)金属位置越靠前，其活动性__________。 (2)位于______前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的______。 (3)________的金属能把位于________的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。 拓展：金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。②不同金属与盐溶液发生置换反应时，活动性________(填“强”或“弱”)的金属先与盐反应。③同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先置换出活动性________(填“较强”或“较弱”)的金属。 1．主要原料。 工业炼铁的主要原料为________、________、________。 常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分________)、磁铁矿(主要成分________)、黄铁矿(主要成分________)。 2．原理。 利用________在高温下将铁矿石中的________还原出来。 3．现象。 (1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。 (2)洗气瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。 4.注意事项。 实验开始时要先通入 再加热，实验结束时，应先停止 ，继续通CO至冷却到室温为止；同时注意实验时应进行 处理。 1．铁的生锈和防护。 (1)铁生锈的实质。 铁与________、________发生缓慢氧化反应，生成______色的铁锈，铁锈的主要成分是________(写化学式)。 (2)防止铁生锈的原理是将铁与_______和_______隔绝。 2．金属及金属资源的保护措施。 (1)防止金属腐蚀。 (2)____________________________。 (3)____________________________。 (4)寻找代用品。 其中，回收利用废旧金属的目的是为了__________。 参考答案 1. 合金 2.（1）金属 （2）电 （3）热 （4）延展性 3. 价格 资源 是否美观 使用是否便利 利于回收 1. 金属 非金属 混合物 2. （1）大 （2）低 3. （1）生铁 钢 2%~4.3% 0.03%~2% （2）铬 镍 （3）熔点高 密度小 抗腐蚀性能 反应的化学方程式 反应类型 2Mg＋O22MgO 化合 4Al＋3O2===2Al2O3 化合 3Fe＋2O2Fe3O4 化合 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 置换 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换 Cu＋2AgNO3==