高中化学常见离子检验(可以直接打印)

(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式  H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 1 、②pH<7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式  Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液 ②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 ②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓　 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH