第1章 第2节 第2课时 反应热的计算(课时作业)-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1人教版)

第一章　第二节　第2课时 1．肼(N2H4)是一种高能燃料，反应为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH 化学键 N≡N O===O N—N N—H H—O 键能/kJ·mol－1 942 500 154 391 463 下列有关说法正确的是(　　) A．过程N2(g)→N(g)放出能量 B．上述反应中反应物分子化学键断裂时吸收的总能量是2 218 kJ·mol－1 C．上述反应中生成物分子化学键形成时释放的总能量是1 868 kJ·mol－1 D．上述反应中ΔH＝－350 kJ·mol－1 B　[过程N2(g)→N(g)断裂共价键，要吸收能量，A错误；断裂反应物中化学键吸收的总能量为154 kJ·mol－1＋4×391 kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1＝2 218 kJ·mol－1，B正确；生成生成物分子中化学键释放的总能量为942 kJ·mol－1＋4×463 kJ·mol－1＝2 794 kJ·mol－1，C错误；上述反应中ΔH＝2 218 kJ·mol－1－2 794 kJ·mol－1＝－576 kJ·mol－1，D错误。] 2．钠在空气中燃烧恢复至室温时，测得每转移NA个电子放出255 kJ热量，则生成1 mol Na2O2放出的热量是(　　) A．127.5 kJ 　　　 B．255 kJ C．1 020 kJ　　 D．510 kJ D　[钠在空气中燃烧发生反应：2Na＋O2Na2O2，Na元素由0价升高到＋1价，生成1 mol Na2O2时，转移2NA个电子，又知转移NA个电子放出255 kJ热量，故生成1 mol Na2O2放出热量为255 kJ×2＝510 kJ。] 3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定 C　[根据盖斯定律，由①－②可得：S(单斜，s)===S(正交，s)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝(－297.16 kJ/mol)－(－296.93 kJ/mol)＝－0.33 kJ/mol，该反应为放热反应，则A、B均错误；S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，等质量单斜硫具有能量高于正交硫具有能量，则正交硫比单斜硫更稳定，C正确，D错误。] 4．(浙江卷)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： CH2CH3(g)CH===CH2(g)＋H2(g) 已知： 化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 ＋124　[乙苯制取苯乙烯的过程中，乙苯需断裂2 mol C—H键，生成1 mol H—H键，同时苯环侧链上的C—C键变为C===C键，苯环未发生变化；根据反应热与键能的关系可得：ΔH＝Σ(反应物的键能)－Σ(生成物的键能)＝(2×412 kJ·mol－1)－(436 kJ·mol－1＋612 kJ·mol－1－348 kJ·mol－1)＝＋124 kJ·mol－1。] 1．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是(　　) A．431 kJ·mol－1　　 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1　　 D．896 kJ·mol－1 B　[根据反应热与键能的关系可知，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝ E(N≡N)＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－92.4 kJ·mol－1，解得E(N≡N)＝945.6 kJ·mol－1。] 2．已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 ④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 ⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上